题目内容

10．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：
（1）维生素的功能与分子结构密切相关．下列选项中能促进Ca2+吸收，防治佝偻病、软骨病的是④，能防治夜盲症和视力减退的是①（填序号）．
①维生素A      ②维生素B2③维生素C       ④维生素D
（2）阿司巴甜是一种人工合成的甜味剂，比蔗糖约甜200倍，几乎没有营养，适合糖尿病、肥胖症患者．写出阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称：肽键、羧基．
（3）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质．为预防碘缺乏病，可以向食盐中添加KIO3（化学式）作为营养强化剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的疏松剂，写出碳酸氢钠作为疏松剂的作用原理（化学方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）徐州奥林匹克体育中心是一个开放式体育公园，它能满足省运会和较高水平体育竞赛以及群众健身等功能需要，在建设时它使用了大量钢筋混凝土、铝材和玻璃等材料．请回答：钢筋混凝土属于 复合材料（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”）；玻璃属于无机非金属材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；金属铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜；体育中心的信息传输系统中使用了光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO2（化学式）．

分析 （1）维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体如果缺乏维生素A会患夜盲症；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降，缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松，据此解答；
（2）根据阿司巴甜的结构简式可以判断阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称为肽键和羧基；
（3）缺乏蛋白质患营养缺乏症；肉类食物中含有蛋白质；
（4）为预防碘缺乏病，可以向食盐中添加KIO3作为营养强化剂来补碘；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体可以作为疏松剂；
（5）钢筋混凝土属于复合材料，玻璃属于无机非金属材料，制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜保护铝进一步被腐蚀；光导纤维的主要成分是SiO2．

解答 解：（1）能防治夜盲症的是维生素A，能预防佝偻病的是维生素D，能防治坏血病的是维生素C，故答案为：④；①；
（2）由阿司巴甜的结构简式，则阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称为肽键和羧基，故答案为：肽键；羧基；
（3）缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍，患营养缺乏症；肉类食物中富含蛋白质，所以瘦肉中含有丰富的蛋白质，
故答案为：蛋白质；C；
（4）为预防碘缺乏病，可以向食盐中添加KIO3作为营养强化剂来补碘；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体可以作为疏松剂，方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：KIO3；2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）钢筋混凝土属于复合材料，玻璃属于无机非金属材料，制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；因为铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜保护铝进一步被腐蚀，所以铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性；光导纤维的主要成分是SiO2．
故答案为：复合材料；无机非金属；纯碱；铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜；SiO2．

点评 本题考查较为综合，侧重于营养物质、材料以及医药等角度的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点．

练习册系列答案
相关题目
4．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
5．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：
编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入C（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
2．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
5．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铁和盐酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
2．硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于下层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有分液漏斗上口塞子未打开．
（3）上述新的试验方法中过滤的目的是回收NaHSO4，滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
 
催化剂		n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率
（%）
n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯
 
浓H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是8.8g（保留一位小数）．
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位硝化反应更容易进行．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有在硝化产物中对硝基甲苯比例提高（或催化剂用量少且能循环使用）（回答一条）
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃

其中，操作1的名称为分液；操作2中需要使用下列仪器中的ABC（填序号）．
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．
19．合金与纯金属性能为何不同？
20．用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．容量瓶内原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面D．定容时加多了水再用吸管吸出

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