题目内容
6．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）| A． | 相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 | |
| B． | 相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大 | |
| C． | 其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大 | |
| D． | 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
分析 A．电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大；
B．相同条件下，化学平衡常数越大，反应速率不一定大；
C．化学平衡常数随温度变化，温度发生变化时，平衡常数和反应的吸热或放热方向有关，升温向吸热反应方向进行；
D．多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．
解答 解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、化学平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，和反应速率无直接关系，故B错误；
C、正反应是吸热反应的化学平衡，升温平衡正向进行，平衡常数增大，但正反应为放热反应的化学平衡，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电离平衡常数、化学平衡常数的理解应用，注意平衡常数（K）是温度的常数，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．①-⑧均为短周期元素，根据表中数据判断下列说法不正确的是（ ）
| 编号 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.89 | |
| 主 要 化 合 价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +2 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 | |
| B． | 元素④处于第3周期ⅤA族 | |
| C． | 元素⑥对应的氢氧化物是强碱 | |
| D． | 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 |
分析图，按要求写出有关反应方程式：
1．（1）电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．
18．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是（ ）
| A． | 推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 | |
| B． | 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 | |
| D． | 在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA | |
| B． | 标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA | |
| C． | 0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA | |
| D． | 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA |