Question

14．将19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，原混合物中NaHCO₃的质量分数为44.2%．向加热后所得固体中逐滴滴入75mL 2mol/L的盐酸溶液，溶液中的溶质为NaHCO₃和NaCl，如果再接着滴入同浓度盐酸溶液25mL，产生的气体在标况的体积为1.12L．

Answer 1

分析 加热发生反应2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据方程式利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算NaHCO₃的质量分数，从而求出加热后碳酸钠的物质的量，结加入盐酸的物质的量进行过量问题判断，最后得出二氧化碳的体积，由此分析解答．

解答 解：设混合物中含有xg NaHCO₃，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固体质量减少△m
2×84g                                                         62g
xg                                                          19g-15.9g=3.1g
$\frac{2×84g}{xg}=\frac{62g}{3.1g}$，解得x=8.4g，
w（NaHCO₃）=$\frac{8.4g}{19g}$×100%=44.2%，
所以生成Na₂CO₃的物质的量为：0.05mol，原混合物中碳酸钠的物质的量为：$\frac{19-8.4}{106}$=0.1mol，所以加热后碳酸钠的总物质的量为：0.15mol，而75mL 2mol/L的盐酸溶液的物质的量为：75×10^-3×2=0.15mol，则两者恰好完全反应生成0.15molNaHCO₃和0.15molNaCl，如果再接着滴入同浓度盐酸溶液25mL，盐酸的物质的量为：25×10^-3×2=0.05mol，所以盐酸不足，碳酸氢钠过量，生成0.05mol的二氧化碳，体积为：1.12L，故答案为：44.2%；NaHCO₃和NaCl；1.12．

点评 本题考查混合物的计算，关键理解固体质量减少的原因，注意差量法的运用，难度不大．