Question

16．为测定某样品中所含晶体FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用a表示）．

Answer 1

分析 根据元素守恒和电子守恒，即5FeSO₄•7H₂O～KMnO₄，计算FeSO₄•7H₂O的质量分数，由此分析解答．

解答 解：亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，KMnO₄被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，即5FeSO₄•7H₂O～KMnO₄，根据消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所以晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数=$\frac{0.1000mol/L×0.02L×5×278g/mol}{ag}$×100%=$\frac{13.9}{a}$，
故答案为：$\frac{13.9}{a}$．

点评 本题是一道求物质的质量分数的综合应用题目，学生只要列出关系式进行计算就可迅速解题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．