题目内容

15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA
D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA

分析 A．-OH含有9个电子；
B．A、一个碳原子能形成2个共价键，根据N=$\frac{m}{M}$NA结合每个碳原子具有的共价键个数计算；
C．氮气和氢气反应是可逆反应不能进行程度；
D．92235U+01n  $\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个；

解答 解：A..-OH含有9个电子，0.1mol羟基中含有的电子数为0.9NA，故A正确；
B．一个碳原子能含有2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，所以12g金刚石中含共价键数目为2NA，故B错误；
C.0.1 mol N2与足量H2充分反应，反应为可逆反应，转移的电子数小于0.6 NA ，故C错误；
D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、可逆反应、核裂变实质、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）
A．CH2=CHClB．CH2=CH2C．CH3CH2NO2D．CCl4
6．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
A．相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大
C．其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
3．下列说法中正确的是（　　）
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
C．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
D．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
10．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）2-氯丙烷的消去反应CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
（3）用甲苯制TNT的反应
（4）1，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
20．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
①铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀．
②铁锅锈蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
7．下列分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤法除去Na2SO4溶液中的泥沙B．用蒸馏法分离溶液中的KCl和KNO3
C．用萃取法将碘水中的I2萃取出来D．用蒸发法从NaCl溶液中得到NaCl
4．常温下，将pH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（　　）
A．9：2B．1：9C．10：1D．9：1
5．下列表示方法中不正确的是：（　　）
A．1 mol  氧B．1 mol  OC．1 mol  O2D．1 mol  O2

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