Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

 

（2）第④步发生反应的离子方程式为

 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃仪器有

 

（4）用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后，总反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）碳酸钠可以除去两种杂质；
（3）依据蒸发结晶需要仪器回答；
（4）依据二氧化碳属于酸性气体，能与碱性溶液反应生成盐．

解答： 解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（2）加入碳酸钠的目的是除去溶液中氯化钙以及先前加入的氯化钡，故离子反应方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）蒸发需要加热装置，故需要酒精灯，加热过程中需要搅拌，故需要玻璃棒，故答案为：酒精灯，玻璃棒；
（4）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

点评：本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．