Question

实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．
（1）这六种物质中，反应物是

 

；被还原的元素是

 

．
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L（标况时），测得反应后溶液的体积为250mL．
反应过程中转移的电子数为

 

；所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，结合元素的化合价变化计算转移电子，以此来解答．

解答： 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，该反应为4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反应物为FeSO₄、HNO₃，生成物为Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，被还原的元素为N元素，故答案为：FeSO₄、HNO₃；N；
（2）收集到NO的体积为4.48L（标况时），n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则转移电子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，
个数为0.6mol×6.02×10²³/mol=3.6×10²³，
由方程式可知生成n（SO₄^2-）=0.2mol×3=0.6mol，
c（SO₄^2-）=

0.6mol

0.25L

=2.4L/mol，
故答案为：3.6×10²³；2.4．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．