一定温度下.将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器.发生反应A.t1时达到平衡．在t2.t3时刻分别改变反应的一个条件.测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是( )A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质CD．t1-t3间该反应的平衡常数均为4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	t₂时刻改变的条件是使用催化剂
	C．	t₃时刻改变的条件是移去少量物质C
	D．	t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

分析根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，以此解答该题．

解答解：A．根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，故A错误；
B．催化剂不能改变平衡时的浓度，故B错误；
C．移去少量物质C，则C的浓度应减小，不可能增大，故C错误；
D．化学方程式为：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根据方程式中的计量关系可知，在t₁时刻达到平衡，生成0.5mol/LC，则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L，所以平衡常数K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，而t₁～t₃间温度没变，所以平衡常数不变，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查了根据图象判断影响平衡移动的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目中等难度，解题的关键在于根据图象确定化学方程式中的x的值．

练习册系列答案

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17．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①C转化为D的化学方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L^-1的盐酸③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L^-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液⑥1mol•L^-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是⑤③⑥④②①，①中由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol•L^-1，③中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．

15．2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（　　）

2．（1）实验室配置的浓Na₂S溶液有臭鸡蛋气味，原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（写出相关的离子方程式）
（2）向含Cu²⁺的废水中加入FeS固体，除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO气体还原1molFe₂O₃固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）氯碱工业中电解饱和食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑其中阴极产物为H₂，验证阳极产物的方法是湿润的淀粉KI试纸若原料NaCl溶液中含有杂质CaCl₂，则除杂所用的方法为加入碳酸钠．

12．某强酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（2）气体F的电子式为

，实验中，可以观察到反应②的现象是：无色气体变为红棕色．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
（4）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃；写出反应⑦的化学方程式NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定存在的离子有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，可能存在的离子有Fe³⁺．

19．常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，pH=13；将两溶液等体积混合，则混合溶液的pH=7．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
	B．	除去 CO₂ 中的 HCl 气体，只需将气体通过饱和的 Na₂CO₃ 溶液
	C．	在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含 SO₄^2-
	D．	将 0.1mol/L 的 AlCl₃ 溶液 100mL 逐滴加到 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 200ml 中与将 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 200ml 逐滴加到 0.1mol/L 的 AlCl₃溶液 100mL中，发生的现象和产生沉淀一样多

1．

用两根铅笔芯接触饱和氯化钠溶液浸湿的试纸两端，接通直流电源．很短时间内，a电极与试纸接触处便宜出现一蓝色圆．下列说法正确的是（　　）

	A．	该试纸可能是pH试纸，b电极为正极
	B．	该试纸可能是pH试纸，b电极处亦出现一蓝色圆
	C．	该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b电极附近溶液pH变小
	D．	该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b电极处发生还原反应

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