Question

18．常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L^-1的盐酸③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L^-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液⑥1mol•L^-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是⑤③⑥④②①，①中由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol•L^-1，③中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．

Answer 1

分析 先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积，可以计算溶液中水电离出的氢离子进行比较．

解答 解：①pH=0的盐酸[H⁺]_酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-14mol•L^-1；
②0.5mol•L^-1盐酸溶液中[H⁺]_酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=2×10^-14mol•L^-1；
③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液（pH约为5），溶液中氢离子全部由水电离，则[H⁺]_水=10^-5mol•L^-1；
④0.1mol•L^-1的NaOH溶液中[OH^-]_碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：[H⁺]_水[OH^-]_碱=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-13mol•L^-1；
⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液的pH比0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH小，则水电离出的氢离子浓度大，即[H⁺]_水大于10^-5mol•L^-1；
⑥1mol•L^-1的NaCl溶液显中性，[H⁺]_水=10^-7mol•L^-1；
综上所述：溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是⑤③⑥④②①，
故答案为：⑤③⑥④②①；10^-14mol•L^-1；10^-5mol•L^-1．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，③⑤的比较是关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．