Question

19．常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，pH=13；将两溶液等体积混合，则混合溶液的pH=7．

Answer 1

分析 HCl在溶液中完全电离，根据pH=-lgc（H⁺）计算；碱性溶液中先计算c（OH^-），再根据Kw计算c（H⁺）和pH，根据氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小判断酸碱性．

解答 解：HCl在溶液中完全电离，常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=1；
0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L；溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，则pH=13；0.1mol/L的HCl溶液中氢离子与0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度的相等，所以将两溶液等体积混合，则混合溶液的pH=7；
故答案为：0.1mol/L；1；0.1mol/L；13；7．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法以及酸碱混合溶液，题目难度不大，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．