Question

2．（1）实验室配置的浓Na₂S溶液有臭鸡蛋气味，原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（写出相关的离子方程式）
（2）向含Cu²⁺的废水中加入FeS固体，除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO气体还原1molFe₂O₃固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）氯碱工业中电解饱和食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑其中阴极产物为H₂，验证阳极产物的方法是湿润的淀粉KI试纸若原料NaCl溶液中含有杂质CaCl₂，则除杂所用的方法为加入碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）Na₂S为强碱弱酸盐，易水解；
（2）CuS的溶解度比FeS小，从沉淀的转化的角度分析；
（3）用CO气体还原1molFe₂O₃固体，放热24.8kJ，结合方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态；
（4）电解饱和氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极生成氢气，可加入碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙杂质．

解答 解：（1）Na₂S为强碱弱酸盐，易水解，有臭鸡蛋气味，说明生成硫化氢，离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）CuS的溶解度比FeS小，可实现沉淀的转化，方程式为Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS，故答案为：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO气体还原1molFe₂O₃固体，放热24.8kJ，反应的热化学方程式为3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）电解饱和氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，生成氯气，可用湿润的淀粉KI试纸检验，阴极生成氢气，电解方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可加入碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙杂质，故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂；湿润的淀粉KI试纸；加入碳酸钠．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、热化学方程式以及电解等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关知识的积累，难度不大．