题目内容
15．下列关于卤素的叙述说法错误的是（ ）| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 | |
| B． | 元素的最高化合价均为+7 | |
| C． | 从上到下原子半径递增 | |
| D． | 从上到下非金属性减弱 |
分析 卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、原子半径升高，以此来解答．
解答 解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故A正确；
B、卤族元素由上到下，最外层电子数都是7，所以元素的最高化合价均为+7，但是F没有正价，故B错误；
C、卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径递增，故C正确；
D、卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，故D正确；
故选B．
点评 本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．
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5．结构为…-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯 | B． | 乙烯 | C． | 丙烯 | D． | 乙炔 |
6．下列化合物不属于有机物的是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CO2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 | |
| B． | 只有非金属元素才能形成含氧酸盐 | |
| C． | 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同 | |
| D． | 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
20．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
（4）实验结论：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱．
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl的强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈橙红色 |
| ② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈紫红色 |
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl的强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 | |
| B． | 12 g石墨中含有4NA个C-C键 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子 |
4．下列有关物质的表达式正确的是（ ）
| A． | 乙炔分子的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 | D． | 丙烯的键线式： |