题目内容
（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。
（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。
（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 6.7 |
试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
（1）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（2）①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤、洗涤、干燥
②a、使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高
（3）c ；NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀；
【解析】
试题分析：（1）FeCl3有强的氧化性，会与Cu、Fe发生氧化还原反应，用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；（2）①工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法是用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌，过滤、洗涤、干燥；②根据图示可知：除铁效果最好的是a;原因是：使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高；（3）由于在溶液中含有CuCl2、FeCl2, Fe(OH)2与Cu(OH)2开始形成沉淀的溶液的pH接近，不容易除去，如果将FeCl2氧化为FeCl3，Fe(OH)3沉淀完全时溶液的pH=4.1，此时还没有得到形成Cu(OH)2沉淀的pH，Cu2+留在溶液中，能够达到除杂的目的，因此加入的物质既能够调节溶液的pH，同时还有氧化性，就可以达到双重目的，故选项是C NaClO溶液。
考点：考查化学试剂的使用、混合物分离方法、化学方程式的书写、实验方案的选择的知识。
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |
