题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D
【解析】
试题分析： Q、W、X、Y、Z是C、O、Na、Al、。原子核外电子层数多半径大，电子层相同核电荷数多半径小，故原子半径由大到小顺序为Na、Al、S、C、O，A错误；氢氧化铝为两性氢氧化物与强碱氢氧化钠反应，B错误； 元素非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性O＞S，故H2O稳定性强于H2S，C错误；C、CS2是共价化合物，D正确；
考点：考查元素周期律有关问题。
世纪百通期末金卷系列答案
（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。
（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。
（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 6.7 |
试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
