Question

17．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B． 向Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）+2Na⁺
• C． 向溶液中通入少量CO₂：2+H₂O+CO₂→2+CO₃^2-
• D． 向Mg（OH）₂悬浊液中加入饱和NH₄Cl溶液：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺

Answer 1

分析 A．铜为电极，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应生成氢气和氢氧化铜；
B．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
C．碳酸氢根离子的酸性小于苯酚，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，且苯酚钠小于拆开；
D．氢氧化镁为中强碱，则氢氧化钠能够与氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化镁．

解答 解：A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，则正确的离子方程式为：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B．向Na₂SiO₃溶液中加入盐酸，反应生成硅酸胶体和氯化钠，硅酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（胶体），故B错误；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+HCO₃^-，故C错误；
D．氢氧化镁的碱性大于一水合氨，二者反应生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，无论二氧化碳是否过量，反应都生成碳酸氢钠和苯酚．