题目内容
12．PX（对二甲苯）是生产矿泉水瓶用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生产路线如下：
（1）A的系统名称是1，2-二溴乙烷．
（2）对比生产乙二醇的两条生产路线，你认为较优的是路线2；理由是原子利用率高．
（3）反应3的离子方程式如下：
下列有关说法错误的是AC．（填字母）
A．每摩PX完全燃烧消耗氧气10mol
B．PTA是该反应的氧化产物
C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
（4）写出反应4的化学方程式：
．
分析 C2H4和溴反应生成A，A发生水解反应生成乙二醇，则A结构简式为CH2BrCH2Br，C2H4结构简式为CH2=CH2，对二甲苯发生氧化反应生成对二苯甲酸，乙二醇和对二苯甲酸发生缩聚反应生成PET，PET结构简式为
，结合题目分析解答．
解答 解：C2H4和溴反应生成A，A发生水解反应生成乙二醇，则A结构简式为CH2BrCH2Br，C2H4结构简式为CH2=CH2，对二甲苯发生氧化反应生成对二苯甲酸，乙二醇和对二苯甲酸发生缩聚反应生成PET，PET结构简式为，
（1）A结构简式为CH2BrCH2Br，A的系统名称是1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
（2）对比生产乙二醇的两条生产路线，路线1发生取代反应还生成其它物质，路线2为加成反应，原子利用率高，所以较优的是路线2，故答案为：2；原子利用率高；
（3）A．PX的分子式为C8H10，每摩PX完全燃烧消耗氧气的物质的量=（8+$\frac{10}{4}$）=10.5mol，故错误；
B．PX发生氧化反应生成PTA，则PTA是该反应的氧化产物，故正确；
C．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，故错误；
D．该反应每消耗1molPX，转移电子物质的量=$\frac{12mol×（7-2）}{5}$=12mol，共转移12NA个电子，故正确；
故选AC；
（4）反应4的化学方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确官能团及其性质关系、反应条件、反应类型是解本题关键，难点是（3）题氧化还原反应有关计算，题目难度不大．
．
．
．
．| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液 | 黑色沉淀生成 | 证明原溶液中存在Fe2+ |
| B | 某溶液加入HNO3、BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 该溶液一定含有SO42- |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末无变化 | 铁与水蒸汽高温下不反应 |
| D | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | NaCl | B． | S | C． | KOH | D． | H2S |
有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
阳离子 |
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阴离子 |
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、
、
、
、
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_________________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，
该反应的离子方程式为___________________．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.