题目内容
将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、饱和Na2CO3溶液 |
| D、水玻璃 |
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；
B．碳酸酸性大于氢氧化铝；
C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
D．碳酸的酸性比硅酸的强．
B．碳酸酸性大于氢氧化铝；
C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
D．碳酸的酸性比硅酸的强．
解答：
解：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故A正确；
B．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，而且氢氧化铝只溶解于强酸强碱，故氢氧化铝不溶解，故B错误；
C．因饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故C错误；
D．将过量CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生如下反应：2H2O+2CO2+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，和碳酸也不发生反应，因此即使通入再过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，故D错误．
故选A．
B．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，而且氢氧化铝只溶解于强酸强碱，故氢氧化铝不溶解，故B错误；
C．因饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故C错误；
D．将过量CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生如下反应：2H2O+2CO2+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，和碳酸也不发生反应，因此即使通入再过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．
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