题目内容
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、氨水 |
| C、盐酸 |
| D、Ba（OH）2溶液 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
解答：
解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；
D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；
故选B．
A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；
D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；
故选B．
点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
练习册系列答案
相关题目
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（ ）
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（ ）
| A、③＞②＞① |
| B、①＞②＞③ |
| C、②＞③＞① |
| D、①=②=③ |
下列各项说法正确的是（ ）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
| A、②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、硝酸 |
| C、浓硫酸 | D、稀硫酸 |
将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、饱和Na2CO3溶液 |
| D、水玻璃 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、Na+1s22s22p6 |
| B、F 1s22s22p5 |
| C、Cl-1s22s22p63s23p5 |
| D、Ar 1s22s22p63s23p6 |
如图实验操作装置正确的是（ ）
A、 CaCO3的过滤 |
B、 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 |
C、 硫酸铜晶体的称量 |
D、 除去水CO中的CO2气体 |