题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA |
| B、78g苯含有C═C键的数目为3NA |
| C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．O2和O3是由氧原子构成，32g混合物中含有氧元素物质的量为2mol；
B．苯中不含碳碳双键；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D．氯气与足量铁反应，氯气不足，转移电子数已经氯气计算．
B．苯中不含碳碳双键；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D．氯气与足量铁反应，氯气不足，转移电子数已经氯气计算．
解答：
解：A．O2和O3是由氧原子构成，32g混合物中含有氧元素物质的量为2mol，氧原子的个数为2NA，故A正确；
B．苯中不含碳碳双键，故B错误；
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数已经氯气计算，所以足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，故D错误；
故选：A．
B．苯中不含碳碳双键，故B错误；
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数已经氯气计算，所以足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯的结构特点是解题关键，注意铁与氯气反应生成氯化铁．
练习册系列答案
相关题目
向50ml 18moL/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| A、小于0.45moL |
| B、等于0.45moL |
| C、在0.45-0.90 moL 之间 |
| D、大于0.90 moL |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.3mol |
| B、常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA |
| C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子 |
| D、1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 |
| B、反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| C、测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 |
| D、硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?L-1 |
下列各项说法正确的是（ ）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
| A、②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、饱和Na2CO3溶液 |
| D、水玻璃 |