题目内容

2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

分析 纯净物是同种物质组成的物质；
不同元素组成的纯净物为化合物；
一般不含碳的化合物为无机化合物；
金属离子和酸根离子构成的化合物；
含钙离子的盐为钙盐．

解答 解：A．石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A错误；
B．氢氧化钙是碱，不是盐，故B错误；
C．碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；
D．甲烷是有机化合物不是盐，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学概念的理解和分析，注意物质组成的特征和概念的区分，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列说法错误的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
14．金属在自然界中大多以化合态形式存在，但它们在日常生活中应用比较广泛，需要进行冶炼．
（1）铝热反应常用来冶炼某些难熔金属，下列物质中，不能发生铝热反应的是MgO（填标号）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金属鲤常用于制备电池，北斗卫星采用磷酸铁钾（LiFepO4）电池，已知LiFepO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFepO4
①该电池的正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，电池内部Li+向正极移动．
②维持电流强度为5A，电池工作10分钟，理论上消耗锂约为0.22g（保留两位小数，已知F=96500C•mol-1）
③该电池的电解质溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因为电解材料锂与水反应生成氢气．
10．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：

（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因．
①转化原因是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．
17．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤
14．下列说法正确的是（　　）
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在顺反异构体
D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希
11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为X3+，则n值为（　　）
A．2B．3C．4D．6

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