题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、pH=13的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| C、含有大量HClO的溶液中：K+、Na+、I-、SO32- |
| D、使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．pH=13的溶液，显碱性；
C．含有大量HClO，具有氧化性，离子之间发生氧化还原反应；
D．使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液，显碱性．
B．pH=13的溶液，显碱性；
C．含有大量HClO，具有氧化性，离子之间发生氧化还原反应；
D．使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液，显碱性．
解答：
解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．含有大量HClO，具有氧化性，分别与I-、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故D不选；
故选B．
B．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．含有大量HClO，具有氧化性，分别与I-、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 |
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| C、乙醇和乙酸都能发生取代反应 |
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：
：漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备．漂白粉的有效成分是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCO3 |
检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是（ ）
| A、加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 |
| B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 |
| C、加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 |
| D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红 |
下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是（ ）
| A、H2SO4（aq）+BaCI2（aq）═2HCl（aq）+BaSO4（s） |
| B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） |
| C、4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3 |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） |
X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y?2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
| A、③＞②＞① |
| B、②＞①＞③ |
| C、①＞②＞③ |
| D、③＞①＞② |
下列符号表示的微粒中易与
X形成离子键的是（ ）
39 19 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
| A、m=7.1g |
| B、7.1g＜m＜14.2g |
| C、m＜7.1g |
| D、m＞14.2g |