题目内容
漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备．漂白粉的有效成分是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCO3 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：制备反应为2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2?CaCl2?Ca（OH）2?H2O+H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答．
解答：
解：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，故选C．
点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
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储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
| A、共价键只能存在于共价化合物中 |
| B、非极性共价键只能存在于非金属单质中 |
| C、离子键只能存在于离子化合物中 |
| D、全部由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 |
清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，ⅢA族元素，则下列推断正确的是（ ）
| A、Tl+最外层有3个电子 |
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| C、Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 |
| D、铊位于第五周期 |