[题目]A.B.C是短周期非金属元素.核电荷数依次增大.A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同.C是地壳中含量最多的元素.D.E是第四周期元素.其中E元素的核电荷数为29.D原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空:(1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 .(2)B的氢化物易液化的原因是 ,(3)已知A.C形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物易液化的原因是；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；

（4）基态D原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是。

【答案】（1）C＜O＜N；（2）NH3分子间易形成氢键，沸点高；（3）1.204×1024或者2NA；（4）3d54s1分子；（5）CuH．

【解析】试题分析：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，C是O元素；B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，E是Cu元素；D原子核外未成对电子数在同周期中最多，D的价电子排布式为3d54s1, （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，答案为：C＜O＜N；(2 ) N的氢化物易液化的原因是NH3分子间已形成氢键，沸点高，答案为：NH3分子间易形成氢键，沸点高；（3）( 3 )已知C、O形成的化合物分子甲会造成温室效应，分子间是CO2，1个CO2分子中含有2个C=O双键，所以l mol甲中含有π键的数目为2mol，答案为：1.204×1024或者2NA ；（4）D原子核外未成对电子数在第四周期中最多，D的价电子排布式为3d54s1，CrO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，CrO2Cl2的熔沸点都很低，所以固态DO2Cl2属于分子晶体，答案为：3d54s1分子；（5）Cu的晶胞结构如图，根据原子半径判断，Cu位于顶点和面心，Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，H原子位于晶胞内，其个数为：4，所以该晶体的化学式为CuH，答案为：CuH.

练习册系列答案

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【题目】某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。

（2）写出反应④的离子方程式________________________。

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（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

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【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A

不断溶解

C的质

量增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题：

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②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：____________________________________，若处理含1 mol（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

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A．放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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D．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X
Y	Z

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（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

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