题目内容
【题目】50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒，大小烧杯口没有相平（2）减小试验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小 偏小
【解析】
试题分析：（1）测定中和热，使溶液混合均匀，所以缺少环形玻璃搅拌棒；根据装置图可知装置中的另外错误是大小烧杯口没有相平；
（2）为减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎纸条以减小试验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量损失，求得的中和热数值偏小；
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，生成的水的物质的量比用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH多，放热不相等；中和热是指生成1mol水放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等；
（5）弱酸、弱碱电离吸热，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，可能会导致盐酸不能完全反应，因此测得的中和热的数值会偏小。
