Question

16．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO₂生成，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．

Answer 1

分析 Cu与浓硫酸发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，结合S元素的化合价变化计算转移电子，生成二氧化硫体现硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现硫酸的酸性，以此来解答．

解答 解：向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；n（SO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，反应中转移电子为0.6mol×（6-4）=1.2mol；该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1.2；酸；强氧化．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸的性质，题目难度不大．