Question

7．将含49g H₂SO₄的某浓硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物质的量浓度
（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．

Answer 1

分析 （1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$；
（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L，则0.1L稀释后的溶液中硫酸物质的量是原来的$\frac{1}{10}$，先进行过量计算，再根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

解答 解：（1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{49g}{98g/mol}}{0.5L}$=1mol/L，答：硫酸的物质的量浓度是1mol/L；
（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L，则0.1L稀释后的溶液中硫酸物质的量是原来的$\frac{1}{10}$=$\frac{49g}{98g/mol}×\frac{1}{10}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{65g}{65g/mol}$=1mol＞0.05mol，所以锌剩余，以硫酸为标准计算氢气体积，根据原子守恒得n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.05mol，氢气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氢气体积为1.12L．

点评 本题考查物质的量浓度及方程式的计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意（2）题要进行过量计算，为易错点．