Question

8．某温度下，将浓度都是0.1mol•L^-1的X₂、Y₂两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，则该反应的反应式是（　　）

• A． X₂+2Y₂?XY₂
• B． 3X₂+Y₂?2X₃Y
• C． 2X₂+Y₂?2X₂Y
• D． X₂+3Y₂?2XY₃

Answer 1

分析 由信息可知，X₂、Y₂为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，可知X₂、Y₂、Z的浓度变化量之比为（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，再结合原子守恒判断Z，以此来解答．

解答 解：由信息可知，X₂、Y₂为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，可知X₂、Y₂、Z的浓度变化量之比为（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，
由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X₂+Y₂?2Z，由原子守恒可知Z为X₃Y，
即反应为3X₂+Y₂?2X₃Y，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率之比等于物质的量浓度变化量之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质量守恒定律的应用，题目难度不大．