题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA |
| D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温下，铝与浓硫酸发生钝化；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C．气体摩尔体积适用对象为气体；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C．气体摩尔体积适用对象为气体；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
解答：
解：A．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，生成的氧化膜阻止反应进行，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．由于铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故D正确．
故选：D．
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．由于铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在强电解质的分子是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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