Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阴离子
• B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N_A
• C、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子
• D、5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
B、氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；
C、溶液体积不明确；
D、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐；

解答： 解：A、6.8g熔融的KHSO₄的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N_A，故A正确；
B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol，由于溶剂水中也 含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故B错误；
C、溶液体积不明确，无法计算含有的OH^-的个数，故C错误；
D、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3N_A个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子；故A错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．