题目内容
含0.4molCl-的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl-．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据m=nM计算氯化镁的质量；氯化钠的物质的量等于氯离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量．
解答：
解：含0.4molCl-的氯化镁是0.4mol×
=0.2mol，其质量是0.2mol×95g/mol=19g，与之含有有相同Cl-数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故答案为：0.2；19；23.4．
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故答案为：0.2；19；23.4．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
| D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A、CO（g）+
| ||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1 | ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 | ||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1 |
设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g |
| B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| C、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol |
| D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA |
| D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA |
关于1mol?L-1的硫酸溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后浓度变为0.1ml/l |
| B、10ml该浓度硫酸可与0.01molNaOH完全反应 |
| C、1L该溶液中含溶质98g |
| D、从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol?L-1 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- |
| B、Fe2+、H+、Na+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、Fe3+、NO3-、K+、I- |
如图所示装置可用于（ ）
| A、加热NaHCO3制CO2 |
| B、用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C、加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 |
| D、加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 |