题目内容
把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
| A、NH3通入CH3COOH溶液中 |
| B、CO2通入澄清石灰水中 |
| C、CO2通入NaOH溶液中 |
| D、NH3通入盐酸中 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，通入气体后溶液的导电能力显著增强说明溶液中离子浓度增大，据此分析解答．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故A选；
B．氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故B不选；
C．氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故C不选；
D．氯化氢是强电解质，氨气和盐酸反应生成的氯化铵是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故D不选；
故选A．
B．氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故B不选；
C．氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故C不选；
D．氯化氢是强电解质，氨气和盐酸反应生成的氯化铵是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了溶液导电能力大小判断，明确物质的性质及离子浓度与溶液导电能力关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
| A、△H＜0，△S＞0 |
| B、△H＞0，△S＞0 |
| C、△H＞0，△＜0 |
| D、△H＜0，△S＜0 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA |
| D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA |
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- |
| B、Fe2+、H+、Na+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、Fe3+、NO3-、K+、I- |
下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、2KMnO4+10HCl（浓）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O | ||||
| B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
D、2HCl
|
ClO2和Cl2一样，可作引用水的消毒剂，且这两种消毒剂的消毒原理都可看作是与水反应生成Cl-和原子态氧，起消毒作用的是原子态氧，因为它具有强氧化性．据此计算同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为（ ）
| A、1：2 | B、5：2 |
| C、1：1 | D、2.63：1 |
下列各装置能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |