题目内容

6．某化学兴趣小组同学用如图所示的实验装置制取氨气并探究氨气的性质，下列有关结论中不正确的是（　　）
A．图1试管中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向图1烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氨水呈碱性
C．用图2装置收集氨气时，进气口是a
D．图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用

分析 A．图1试管氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；
B．能够使酚酞变红的溶液显碱性；
C．依据氨气密度小于空气密度判断；
D．倒置漏斗容积大，能够防止倒吸．

解答 解：A．图1试管氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A正确；
B．向图1烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氨水呈碱性，故B正确；
C．氨气密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集，应长进短出，进气口为b，故C错误；
D．氨气易溶于水，容易发生倒吸，图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了氨气的制备、收集、尾气处理和性质检验，明确实验原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（　　）
A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键
C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电
17．合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③合金比纯金属的导电性更强　             ④合金比纯金属的应用范围更广泛
⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤
14．下列行为符合安全要求的是（　　）
A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
1．下列有关金属及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．钠是一种银白色的固体，钠的质地软，可用小刀切割
B．钠的化学性质很活泼，钠元素在于自然界只有化合态，无游离态
C．氢氧化铝碱性很强，可用于治疗胃酸过多
D．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质，使水澄清，所以明矾可以作净水剂
11．稀硝酸和足量的铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
（2）若在标准状况下生成11.2LNO气体，则在反应中被还原的HNO3的物质的量为0.5mol．
18．请回答下列有关实验的问题．
（1）收集氨气时，可采用向下（填“上”或“下”）排空气法；
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯．

①A中仪器a的名称为分液漏斗；
②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为C（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为B；
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为D．
15．按要求填空
（1）AlCl3的水解的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理Al3++3HCO3-=3Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）．
16．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（　　）
A．HF能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度
B．SiO2是制光导纤维的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

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