Question

16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质            D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25.0mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；确定用不到的和缺少的仪器；依据配制溶液的体积选择需要容量瓶规格；
（2）容量瓶为精密仪器不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸体积和使用量筒规格；
（5）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶；
故答案为：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：小于；大于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；
故答案为；13.6；25.0；
（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大．