题目内容
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图 |
（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：（1）淀粉遇到碘单质变蓝色，硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；
（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色以及碘单质的产生情况来即可；
（3）氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应；
（4）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；
（5）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色以及碘单质的产生情况来即可；
（3）氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应；
（4）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；
（5）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
解答：
解：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，所以一定会含有NO3-，一定不含有SO32-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存，滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在，滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+，钠离子和氯离子是否存在不能判断．
（1）根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，故答案为：SO32-、Ba2+；
（2）试液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，
故答案为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
（3）试液滴加NaOH溶液，氢离子、铵根离子、铝离子均会和其反应，实质依次是：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）氯离子可以和硝酸银之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，但是要排除硫酸根离子的干扰，可以在加入硝酸银之前先加入硝酸钡，
故答案为：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-；
（5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用，故答案为：催化剂．
（1）根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，故答案为：SO32-、Ba2+；
（2）试液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，
故答案为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
（3）试液滴加NaOH溶液，氢离子、铵根离子、铝离子均会和其反应，实质依次是：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
| ||
| ||
（4）氯离子可以和硝酸银之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，但是要排除硫酸根离子的干扰，可以在加入硝酸银之前先加入硝酸钡，
故答案为：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-；
（5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用，故答案为：催化剂．
点评：本题考查学生离子检验和离子共存方面的知识，综合性强，属于现在考试的热点和难点．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（ ）| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol |
| D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol |
依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：设NA为阿伏加德罗常数的值．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为NA |
| B、将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32-离子数为NA |
| C、电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2NA |
| D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1 NA |
