氯化铝为共价化合物.熔点.沸点都很低.且会升华.极易潮解.遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置.通过实验制备AlCl3固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应:2NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4.装置C中所盛装的试剂是浓硫酸.点燃D处酒精灯时.装置D中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl₃固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄，装置C中所盛装的试剂是浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl₃+3H₂．装置F的作用是吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中．安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸．这三项操作的正确顺序为③①②（用所给数字序号表示）．

（2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是防止A1Cl₃蒸气遇冷固化堵塞导管．

（3）设计实验证明：
①AlCl₃能够水解将AlCl₃溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性．
②AlCl₃是共价化合物测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

分析（1）利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过浓硫酸干燥HCl气体，干燥的HCl与Al在D中反应生成AlCl₃，最后利用E收集制得的AlCl₃，碱石灰吸空气中水蒸气、未反应的HCl，防止氯化铝水解与HCl污染空气，制备中先利用生成的HCl排尽装置中空气，再制备氯化铝；
（2）由E的结构可知，为蒸馏烧瓶；甲中D、E之间导管较细，A1Cl₃蒸气遇冷固化容易堵塞气体通路；
（3）①测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性，说明水解；
②熔融状态下共价化合物不导电．

解答解：（1）利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过浓硫酸干燥HCl气体，干燥的HCl与Al在D中反应生成AlCl₃，最后利用E收集制得的AlCl₃，碱石灰吸空气中水蒸气、未反应的HCl，防止氯化铝水解与HCl污染空气，制备中先利用生成的HCl排尽装置中空气，再制备氯化铝，则：
装置C中所盛装的试剂是：浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl₃+3H₂，装置F的作用是：吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中；安装好仪器后需要进行的操作为：向向装置B中滴加浓硫酸，再点燃B处酒精灯，最后点燃D处酒精灯，
故答案为：浓硫酸；2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl₃+3H₂；吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中；③①②；
（2）由E的结构可知，为蒸馏烧瓶；甲中D、E之间导管较细，A1Cl₃蒸气遇冷固化容易堵塞气体通路，乙中改进后可以防止A1Cl₃蒸气遇冷固化堵塞导管，
故答案为：蒸馏烧瓶；防止A1Cl₃蒸气遇冷固化堵塞导管；
（3）①将AlCl₃溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性，说明AlCl₃水解，
故答案为：将AlCl₃溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性；
②共价化合物在熔融状态下不电离，离子化合物在熔融状态下能电离，所以证明氯化铝为共价化合物的方法是：测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物，
故答案为：测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

点评本题是化学实验综合性考查，涉及对装置与操作的分析评价、实验方案设计等，关键是明确实验原理与元素化合物性质，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

2．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4Li+2SOCl₂$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$4LiCl+S+SO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应式为：4Cl^-+S+SO₂-4e^-═2SOCl₂
	B．	电池的电解液可用LiCl水溶液代替
	C．	放电时电子从负极经电解液流向正极
	D．	该电池放电时，负极发生还原反应

19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄）色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成Fe³⁺．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

6．在化学式为C₆H₁₄的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（　　）

16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．

$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH₂-CHO
（1）B的结构简式为：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃．
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）下列关于E的说法正确的是acd
a．能溶于水 b．能与H₂发生还原反应
c．能发生氧化反应 d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：nCH₃COCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

（6）F的结构简式为：

．
（7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH₂CH₂CH₃．

3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
	B．	用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
	C．	在空气净化器中装入活性炭层
	D．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

20．下列说法中，正确的是（　　）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO₂作正极，两极浸到H₂SO₄中．

	A．	误将洁厕灵与消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
	B．	向100mL0.1mol/L FeBr₂溶液中通入0.0125mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	C．	高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂+MnO₄^-+4H⁺═SO₄^2-+Mn²⁺+2H₂O
	D．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-

试题分类