题目内容
18．对下列物质的分类正确的是（ ）| A． | 稀盐酸属于纯净物 | B． | SO2属于酸性氧化物 | ||
| C． | 纯碱属于碱 | D． | Mn2O7属于碱性氧化物 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，据此回答判断．
解答 解：A、稀盐酸属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B、SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故C错误；
D、Mn2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，明确物质分类的标准以及纯净物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念是解题的关键．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大 | |
| D． | 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率 |
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  所示的总反应为吸热反应 | |
| B． |  可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同压强的影响，且乙的压强比甲的压强大 | |
| C． |  所示实验为用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 | |
| D． |  依据，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH约为4.0 |
6．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2SO4?2H++SO42- | B． | BaCl2═Ba2++2Cl- | ||
| C． | NH3•H2O═NH4++OH- | D． | Na2CO3═Na++CO32- |
3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 | |
| C． | 在空气净化器中装入活性炭层 | |
| D． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 |
10．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物 | B． |  记录滴定终点读数为12.20ml | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  乙酸乙酯制备演示实验 |
7．Na3N、氢铝化合物（AlH3）n（最简单的氢铝化合物是Al2H6）等是具有化学特性的物质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Na+＞N3-＞H+ | |
| B． | 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | |
| C． | 与盐酸反应都只生成一种盐 | |
| D． | 与水反应都是氧化还原反应 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．