题目内容

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（　　）
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ

分析 A、利用盖斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．

解答 解：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；
B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；
C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；
D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
14．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（　　）
A．若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸
B．若一定条件下，金属A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应
C．常温下，若B的氢化物是气体，则A的氢化物也一定是气体
D．A的单质可能从B的化合物中置换出B
11．在200mL0.5mol•L-1的氯化铝溶液中滴加0.5mol•L-1的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加人氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？
2．下列有关叙述错误的是（　　）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
12．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂．用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品．实验室模拟生产过程如下：
 
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：电子天平、容量瓶
②写出氧化过程中的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费．
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3•y SO3•z H2O），现采用重量法测定x、y、z的值．
①测定时所需的试剂a c．
（a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
②需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
（4）选出测定过程中所需的基本操作aed（按操作先后顺序列出）．
（a） 过滤、洗涤（b） 蒸发、结晶（c） 萃取、分液
（d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．
19．A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．
阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+
阴离子NO3-SO42-OH-CO32-
已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
ABa（OH）2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓．
16．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．H+D．NH4+
17．下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）
A．铝条放人浓硫酸中B．漂粉精在空气中长期放置
C．水蒸汽通过Na2O2粉末D．烧碱在空气中长期放置

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网