Question

6．在10℃和410⁵Pa条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从410⁵Pa增加到610⁵Pa时，平衡向逆反应方向移动（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）压强从1010⁵Pa增加到2010⁵Pa时，平衡向正（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态不能为气体（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

Answer 1

分析 改变压强，假定平衡不移动，求出改变压强后的浓度，与原浓度相比，以此判断平衡移动方向，化学平衡移动原理是改变其中一个影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，
（1）压强从410⁵Pa增加到610⁵Pa时D的浓度增大，压强变化为原来1.5倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L大于0.126mol/L，平衡向逆反应方向移动，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行；
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，压强变化为原来2倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反应方向移动，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了．

解答 解：（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，压强变化为原来1.5倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L，大于0.126mol/L，平衡向逆反应方向移动，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，则a＜d+e，
故答案为：逆；＜；
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，压强变化为原来2倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反应方向移动．压强增大平衡正向进行，则正反应是气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态，
故答案为：正，不能，＞．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是气体压强变化和气体物质的量变化的关系分析应用，掌握化学平衡移动原理和反应特征变化是解题关键，题目难度中等．