用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是( )A．分离乙醇和乙酸混合溶液B．石油分馏C．电解精炼铜D．实验室用乙醇制取乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	分离乙醇和乙酸混合溶液		B．	石油分馏
	C．	电解精炼铜		D．	实验室用乙醇制取乙烯

分析 A．乙醇和乙酸互溶；
B．温度计不能插入到液面以下；
C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
D．温度计测量溶液温度，制取的乙烯中含有乙醇蒸气．

解答解：A．乙醇和乙酸互溶，应用分液分离，故A错误；
B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，不能插入到液面以下，故B错误；
C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，故C正确；
D．温度计应该测量溶液温度而不是蒸气温度，乙醇易挥发，制取的乙烯中含有乙醇蒸气，所以收集乙烯前要出去乙醇，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及相关实验操作方法．

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3．磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₂+NO↑+14H₂O．
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为黑色．
（2）Fe（NO₃）₂在水溶液中的电离方程式为Fe（NO₃）₂=Fe³⁺+3NO₃^-．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO₃（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合，混合气体所含分子数为N_A
	B．	1molAl³⁺含有的核外电子数为10N_A
	C．	常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N_A
	D．	1L1mol/LFeCl₃溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N_A

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	B．	中性溶液中可能大量存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	pH值为1的溶液：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

8．戊烯的化学式为C₅H₁₀，戊烯有5种属于烯烃的结构，其结构简式和名称分别为CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃，1-戊烯；CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃，2-戊烯，CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃，2-甲基-1-戊烯，CH₃C（CH₃）═CHCH₃，2-甲基-2-戊烯，CH₃CH（CH₃）CH═CH₂，3-甲基-1-戊烯．

18．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr₂
	B．	香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、NaOH溶液反应
	C．	通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应
	D．	香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）₃吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
a．H₂SO₄ B．Na₂SO₄ C．CuSO₄ D．CH₃CH₂OH
（2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为正极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是CO₂．该电池的负极反应式为CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．
（3）电解池阳极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，电解生成的固体产物是Fe（OH）₂（填化学式）．该产物最终转变成Fe（OH）₃的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

2．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如图：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH₄Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH₄Cl反应产生NH₃循环使用．
（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根据化合物中电荷守恒计算：n（OH^-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H₂O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
结晶水的物质的量：n（H₂O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
碱式碳酸镁的化学式为：Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O．

11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
	B．	反应前H₂S物质的量为2.5mol
	C．	CO和H₂S达平衡后的转化率相同
	D．	若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小