题目内容

4．核素钬67166Ho的中子数为（　　）
A．166B．99C．67D．32

分析 67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

解答 解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，故选B．

点评 本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系，难度不大，明确原子中数字的意义．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
B．1molH2所占的体积约是22.4升
C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
D．标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
12．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
A．金属性：Na＞MgB．热稳定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S
19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．
9．下列说法正确的是（　　）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸
16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．元素X与元素Y可形成多种化合物
B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞W＞Q
C．还原性：W2-＜Q-
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
13．如图是课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是（　　）
A．锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C．将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
6．下列说法正确的是（　　）
A．只含离子键的化合物称为离子化合物
B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间
C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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