题目内容

19．下列属于化学变化的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴B．氯气溶于水
C．石油的蒸馏D．食盐溶于水

分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答 解：A、用苯萃取溴水中的溴的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、氯气溶于水的过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、石油的蒸馏，是利用物质的沸点不同分离，过程中无新的物质生产，不属于化学变化，故C错误；
D、食盐溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质变化的分析，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．物质分子中在同一平面的碳原子数最多有（　　）
A．8B．9C．10D．11
10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO2的体积比保持不变       
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
e．气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为98.3kJ．
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是2＜a≤3．
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡不移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为k1=k2＞k3=k4．
7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
14．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）
（6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
4．有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：
（1）A的分子式为：C3H4O2，结构简式为：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：CH3CHBrCOOH．
（3）B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：．
11．向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（　　）（溶液体积忽略不变）
A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+
8．下列叙述正确的是（　　）
A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热
12．合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为20500kJ．
（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如表所示：
 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
 C（s） H2O（g） H2（g）
 甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
 乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低t7-t8．

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