题目内容

2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B．17 g NH3所含质子数为10NA
C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
D．28g N2 体积为22.4L

分析 A．标准状况下，水的状态不是气态；
B．氨气分子中含有10个质子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，再计算出含有质子的物质的量及数目；
C.0.1mol硝酸铜中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.17g氨气的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故B正确；
C.0.1mol  Cu（NO3）2中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数目为0.3NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
12．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0  （Ⅱ）
则4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合
溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50．
（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol•L-1）
13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
D．a+b＜c+d
10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO2的体积比保持不变       
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
e．气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为98.3kJ．
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是2＜a≤3．
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡不移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为k1=k2＞k3=k4．
17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
（1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔点（．C）沸点（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl2对自来水进行杀菌消毒．
7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
14．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）
（6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
11．向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（　　）（溶液体积忽略不变）
A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+
12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是1mol/L．

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