题目内容
13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | C的体积分数降低 | B． | x+y＞z | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动 | D． | x+y＜z |
分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，
A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故A正确；
B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x＞z，所以x+y＞z，故B正确；
C．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；
D．由B分析可知，x+y＞z，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确增大容器容积后平衡移动方向为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃烧热为Q1/2kJ/mol
（2）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常温下，取体积比为4：1的C2H2和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，则△H3=kJ/mol．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃烧热为Q1/2kJ/mol
（2）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常温下，取体积比为4：1的C2H2和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O |  | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
5．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是NO2．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
设计实验证实如下：
| 装置 | 现象 |
 | ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ．试管变热，溶液沸腾 |
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：
| 装置 | 现象 |
 | ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．
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