题目内容
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、20g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |
| C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况水不是气体；
B、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、依据n=
计算物质的量，结合氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
D、依据溶液pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度计算得到氢氧根离子微粒数．
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
D、依据溶液pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度计算得到氢氧根离子微粒数．
解答：
解：A、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故A错误；
B、20g重水（D2 O）物质的量=
=1mol，所含的电子数为10NA，故B正确；
C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，转移电子总数为0.1NA，故C错误；
D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D错误；
故选B．
B、20g重水（D2 O）物质的量=
| 20g |
| 20g/mol |
C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，转移电子总数为0.1NA，故C错误；
D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的体积应用，物质的量计算微粒数方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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