题目内容
（1）下列四种物质：①6g H2 ②0.56mol NH3 ③1.204×1024个氯化氢分子 ④标准状况下，6.72L CH4 其中物质的量最大的是 ，所含H原子数最少的是 ．
（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式 （标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是 ．
（3）
为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．
（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式
（3）
| ||
| 高温高压 |
考点：物质的量的相关计算,工业合成氨,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,氮族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据n=
=
=
计算各物质的物质的量，结合分子中含有H原子数目计算n（H），据此解答；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜；工业上常用于制作印刷电路板；
（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气．
| m |
| M |
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜；工业上常用于制作印刷电路板；
（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气．
解答：
解：（1）①6g H2 的物质的量=
=3mol，n（H）=6mol；
②0.56mol NH3分子中n（H）=0.56mol×3=1.68mol；
③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量=
=2mol，n（H）=2mol，
④标准状况下，6.72L CH4 的物质的量=
=0.3mol，n（H）=1.2mol，
故物质的量最大的是①，所含H原子数最少的是④，
故答案为：①；④；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，标出电子转移的方向和数目为
，工业上常用于制作印刷电路板，
故答案为：；制作印刷电路板；
（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2
2NH3，
答：工业合成氨的方程式为N2+3H2
2NH3．
| 6g |
| 2g/mol |
②0.56mol NH3分子中n（H）=0.56mol×3=1.68mol；
③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量=
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023mol-1 |
④标准状况下，6.72L CH4 的物质的量=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
故物质的量最大的是①，所含H原子数最少的是④，
故答案为：①；④；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，标出电子转移的方向和数目为
，工业上常用于制作印刷电路板，故答案为：
；制作印刷电路板；（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
答：工业合成氨的方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
点评：本题考查常用化学计量计算、氧化还原反应等，比较基础，注意掌握用单线桥、双线桥标出转移的方向和数目．
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
| A、臭氧的体积分数超过 10.4%的空气有利于人体健康 |
| B、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 |
| C、pH 在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨 |
| D、用瓷坩埚高温熔融NaOH |
下列实验能达到预期目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 滴定FeSO4溶液 |
C、 测定一定时间内CO2的体积 |
D、 实验室制氨气 |
下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
| A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 |
| B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动 |
| C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 |
| D、将10克ZnSO4?7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液 |