题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、78g苯中含有碳碳双键3NA个 |
| B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个 |
| C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，苯分子中不含碳碳双键；
B、依据甲基结构计算电子数；
C、乙烯和丙烯最简式为CH2，只需要计算14gCH2中原子数；
D、辛烷在标准状况不是气体．
| m |
| M |
B、依据甲基结构计算电子数；
C、乙烯和丙烯最简式为CH2，只需要计算14gCH2中原子数；
D、辛烷在标准状况不是气体．
解答：
解：A、苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为9NA个，故B错误；
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数只需要计算14gCH2中原子数=
×3×NA=3NA个，故C正确；
D、辛烷在标准状况不是气体，在标准状况下，11.2L辛烷物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．
B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为9NA个，故B错误；
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数只需要计算14gCH2中原子数=
| 14g |
| 14g/mol |
D、辛烷在标准状况不是气体，在标准状况下，11.2L辛烷物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是分子结构分析，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
练习册系列答案
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反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 |
| B、该反应的△S＜0，△H＜0 |
| C、化学方程式中n＜e+f |
| D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA | |||||||||
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
| |||||||||
| C、标准状况下，将11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA | |||||||||
| D、15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 |
| D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O | ||||
| B、用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||||
| C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：N
|
将5.1g镁铝合金溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为（ ）
| A、9.35 g |
| B、12.6 g |
| C、13.6 g |
| D、15.8 g |