题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA | |||||||||
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
| |||||||||
| C、标准状况下，将11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA | |||||||||
| D、15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1ONA；
B．反应热表示该反应完全进行到底时的热效应；
C．氯气和石灰乳反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
D．1mol二氧化硅中含4mol硅氧键．
B．反应热表示该反应完全进行到底时的热效应；
C．氯气和石灰乳反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
D．1mol二氧化硅中含4mol硅氧键．
解答：
解：A．1.8g重水物质的量为
=0.09mol，含有的质子数和电子数均为9NA，故A错误；
B．由于1.5mol氢气在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C正确；
D．15g石英晶体屋子里的为0.25mol，结构中含有的Si-O键数目为NA，故D错误．
故选C．
| 1.8g |
| 20g/mol |
B．由于1.5mol氢气在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C正确；
D．15g石英晶体屋子里的为0.25mol，结构中含有的Si-O键数目为NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
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镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（ ）
| A、消耗的三种金属的物质的量相等 |
| B、消耗的三种金属可能都过量 |
| C、消耗的三种金属的质量相等 |
| D、消耗的三种金属可能质量不相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸 |
| B、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA |
| C、密闭容器中，1molSO2与0.5 molO2充分反应，转移的电子数小于2NA |
| D、用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2LO2时，转移2mol电子 |
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（ ）
| A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2 |
| B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C、两溶液混合后不会产生沉淀 |
| D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、向硝酸亚铁溶液中滴加少量盐酸：3Fe2++N
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B、将石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合：Ca2++C
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C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
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D、实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
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把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（ ）
| A、0.117 |
| B、0.351g |
| C、0.585g |
| D、0.234g |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、78g苯中含有碳碳双键3NA个 |
| B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个 |
| C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
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