Question

1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）

• A． 阳极反应：Cu-2e-═Cu²⁺            阴极反应：Cu²⁺+2e-═Cu
• B． 阳极反应：2Cu-2e-+2I^-═2CuI      阴极反应：2H⁺+2e-═H₂↑
• C． 阳极反应：2I^--2e-═I₂             阴极反应：2H⁺+2e-═H₂↑
• D． 阳极反应：Cu-2e-═Cu²⁺            阴极反应：2H⁺+2e-═H₂↑

Answer 1

分析 石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu⁺，则开始生成的Cu⁺和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，据此分析．

解答 解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu⁺，则开始生成的Cu⁺和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，反应式为2Cu-2e^-+2I^-═2CuI，所以开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色，
故选B．

点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．