Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
• B． 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
• C． K₂SO₃溶液中c（K⁺）与c（SO₃^2-）之比为2：1
• D． 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

Answer 1

分析 A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液抑制水电离，水溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比；
D．亚硫酸钾是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性；
D．硫酸是强电解质，含有自由移动阴阳离子或电子的物质能导电．

解答 解：A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液抑制水电离，水溶液呈酸性或碱性，H⁺、CO₃^2-发生反应而不能大量共存，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中离子浓度相同，所以溶液导电能力相同，故B正确；
D．亚硫酸钾是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，但钾离子不水解，所以c（K⁺）与c（SO₃^2-）之比大于2：1，故C错误；
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以是强电解质，但纯硫酸中不含自由移动离子，所以纯硫酸不导电，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存、溶液导电性强弱判断、盐类水解、强弱电解质判断等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，溶液导电性强弱与离子浓度成正比但与电解质强弱无关，为易错点．