题目内容
4．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| B． | 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3- |
分析 A．亚铁离子被硝酸氧化；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．二氧化碳过量反应生成碳氢钠．
解答 解：A．FeO溶于稀硝酸中，离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．过量氨水加入AlCl3溶液中，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
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19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A． | 温度升高，三者都增大 | |
| B． | 室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 | |
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 | |
| D． | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
| A． | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D． | Na+、SO42-、S2-、Cu2+ |
12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（ ）
①溶液中NaCl的物质的量
②溶液中氯化钠的物质的量浓度
③溶液的密度
④溶液中Cl-的数目．
①溶液中NaCl的物质的量
②溶液中氯化钠的物质的量浓度
③溶液的密度
④溶液中Cl-的数目．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
| B． | 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 | |
| C． | K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1 | |
| D． | 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1 | |
| B． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1 | |
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1 | |
| D． | 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 |
元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
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